Reações Químicas – O que são? Composição, Função e Exemplos
Você sabe o que são e como funcionam as Reações Químicas? Então, confira, aqui no GE, informações completas sobre o assunto e exemplos práticos.
- Publicado: 07/03/2019
- Atualizado: 07/03/2019: 16 11
- Por: Bruna Manuele Campos
Reações químicas ocorrem o tempo todo ao nosso redor e dentro de nós mesmos. Os processos metabólicos de produção de energia, bem como o uso dela para realizar as demais funções do organismo – por exemplo, a respiração, a produção de proteínas, etc. – são exemplos de reações.
Já no meio ambiente, podemos citar a fotossíntese, usada pelas plantas para produzir alimentos, a chuva ácida e o aquecimento global como exemplos das reações químicas. E na indústria, elas são empregadas para a produção de cerveja e pães, bem como na manufatura de vidros.
O que são?
Reações químicas podem ser definidas como transformação da matéria por meio de quebra, adição ou alteração da substância, sendo que o seu produto terá propriedades diferentes do anterior.
Função
A função das reações químicas é realizar a mudança da matéria, criando um produto ou uma nova substância. No corpo humano, o metabolismo é resultado dessas reações, como a produção de energia, o crescimento das unhas e a formação do esqueleto. Já no meio externo, reações químicas ocorrem quando há formação de um gás, mudanças na cor e a própria fotossíntese.
Na química inorgânica, há quatro tipos de reações, como você verá nos próximos tópicos.
Composição
Estas reações são representadas por equações químicas que contêm:
- Reagentes: substâncias que iniciam a reação;
- Produto: substâncias finais, o resultado da equação;
- Coeficiente: número que indica a quantidade de moléculas da substância. Quando não há nenhum número, pressupõe o valor 1;
- Seta: indica a direção das reações.
A equação também pode fornecer o estado físico da substância. Se houver:
- (l): representa o estado líquido;
- (g): representa o estado gasoso;
- (s): representa o estado sólido;
- (aq): se a substância estiver dissolvida em água.
Outros símbolos podem também estar presentes, como:
- ∆: indica aquecimento;
- λ: indicando a presença de luz;
- ↓: quando se forma um precipitado;
- ↔: quando a reação é reversível.
Tipos de reações
Síntese (ou adição)
Neste tipo de reação, duas ou mais substâncias (simples ou compostas) dão origem a uma substância composta, sendo representada genericamente como:
A+B→AB
Reação de análise (ou decomposição)
Nesta reação, uma única substância composta dá origem a outros produtos mais simples que ela. Ela é representada pelo modelo, abaixo:
AB → A+B
Reação de simples troca (ou deslocamento)
Este tipo de reação merece mais atenção, pois depende da força (ou reatividade) dos elementos químicos. Confira a lista, abaixo, dos elementos listados em ordem crescente de reatividade química:
Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Cr > Fe >Ni>Pb> H > Cu > Hg > Ag >Pt>Au
Note que os metais nobres são mais fortes que o hidrogênio, e esse último é mais forte que os metais. Genericamente, essa reação pode ser descrita por:
A+BC → AC+B
Sendo o A mais forte que B, ele deslocará esse átomo e se ligará com C.
Reação de dupla troca
Basicamente, este tipo de reação ocorre com a troca de moléculas entre duas substâncias compostas, resultando em outras duas substâncias compostas. No entanto, é essencial que estejam em solução aquosa para ocorrer, isto porque os íons positivos e negativos estarão livres e poderão se unir a outros.
O modelo geral é:
AB+CD→ AD+CB
Exemplos
Um exemplo da reação de síntese é a produzida pelo contato do magnésio com o ar:
2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO(s)
Esse tipo de reação é comum em flashes fotográficos descartáveis e foguetes.
Reações de decomposição podem ser observadas nos airbags. Quando acionados, ocorre a rápida decomposição do sódio NaN3(s), originando N2(g), inflando os airbags:
2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)
Algumas reações de decomposição recebem nomes especiais, como:
- Eletrólise: a passagem de corrente elétrica decompõe substâncias (Já falamos sobre eletrólise, aqui);
- Fotólise: quando a luz decompõe a substância química;
- Pirólise: quando calor e fogo fazem a decomposição da substância.
Exercícios resolvidos
1. (UCS-RS) – A transformação representada pelo esquema, abaixo, evidencia:
a) uma mistura homogênea.
b) uma mistura heterogênea.
c) uma reação química.
d) um fenômeno físico.
e) um processo de síntese.
Alternativa “c”. Reação química é o nome dado ao processo de transformação de reagentes em outros produtos (substâncias).
2. (UFRJ) – A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação:
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
a) oxirredução.
b) dupla troca.
c) síntese.
d) deslocamento.
e) decomposição.
Alternativa “b”. Trata-se de uma reação de dupla troca, pois tanto o Pb como o Na inverteram as posições.